Як розрахувати електронний торгівельний

У хімії електронний торгівельний - це здатність атомів притягувати до себе електрони інших атомів. Атом з високою електронегативність притягує електрони сильно, а атом з низькою електронегативні притягує електрони слабо. Значення електронегативності використовуються при прогнозуванні поведінки різних атомів в хімічних сполуках.

кроки

• 2
  Вплив електронегативності. Коли два атоми притягають електрони один одного, то сила тяжіння не є однаковою. Атом з більш високою електронегативність притягує два електрона сильніше. Атом з дуже високою електронегативність притягує електрони з такою силою, що про загальні електронах мова вже не йде.
• Наприклад, в молекулі NaCl (хлорид натрію, звичайна сіль) атом хлору має досить високу електронегативність, а атом натрію -досить низьку. Таким чином, електрони притягуються до атому хлору.
• 3
  Таблиця електронегативності. Ця таблиця включає хімічні елементи, розташовані так само, як в таблиці Менделєєва, але для кожного елемента наведена електронний торгівельний його атомів. Таку таблицю можна знайти в підручниках з хімії, довідкових матеріалах і в мережі.
• тут ви знайдете відмінну таблицю електронегативності. Зверніть увагу, що в ній використовується шкала електронегативності за Полінгом, яка найбільш поширений. Проте, існують і інші способи обчислення електронегативності, про один з яких буде розказано нижче.
• 4
  Тенденції електронегативності. Якщо у вас під рукою немає таблиці електронегативності, ви можете оцінити електронний торгівельний атома по розташуванню елемента в таблиці Менделєєва.
• Чим правіше розташований елемент, тим більше електронний торгівельний його атома.
• Чим вище розташований елемент, тим більше електронний торгівельний його атома.
• Таким чином, атоми елементів, розташованих у правому верхньому кутку таблиці Менделєєва, мають найвищі електронегативності, а атоми елементів, розташованих в нижньому лівому кутку - найнижчі.
• У нашому прикладі NaCl можна сказати, що хлор має більш високу електронегативність, ніж натрій, тому що хлор розташований правіше натрію.
• Метод 2 з 3: Визначення типу зв`язку з електронегативності
  
  
  
  
  1
  Обчисліть різницю між електронний торгівельний двох атомів, щоб зрозуміти характеристики зв`язку між ними. Для цього відніміть меншу електронегативність з більшою.

  • Наприклад, розглянемо молекулу HF. Відніміть електронний торгівельний водню (2,1) з електронегативності фтору (4,0): 4,0 - 2,1 = 1,9.
• Відео: Як розрахувати стать дитини

  2
  Якщо різниця менше 0,5, то зв`язок ковалентний неполярний, при якій електрони притягуються практично з однаковою силою. Такі зв`язки утворюються між двома однаковими атомами. Полярні зв`язку, як правило, дуже важко зруйнувати.
• Наприклад, молекула O<sub>2</sub> має цей тип зв`язку. Оскільки два атома кисню мають однакову електронегативність, різниця між ними дорівнює 0.
• 3
  Якщо різниця лежить в межах 0,5 - 1,6, то зв`язок ковалентний полярна. У цьому випадку один з двох атомів притягує електрони сильніше і тому набуває частковий негативний заряд, а другий - частковий позитивний заряд. Такий дисбаланс в зарядах дозволяє молекулі брати участь в деяких реакціях.
• Наприклад, молекула H<sub>2</sub>O (вода) має такий тип зв`язку. Атом Про більш електронегативний, ніж два атома H, тому кисень притягує електрони сильніше і набуває частковий негативний заряд, а водень - частковий позитивний заряд.
• 4
  Якщо різниця більше 2,0, то зв`язок іонна. Це зв`язок, при якій загальна електронна пара переходить переважно до атома з більшою електронегативність, який здобуває негативний заряд, а атом з меншою електронегативність набуває позитивний заряд. Молекули з такими зв`язками добре реагують з іншими атомами і навіть можуть бути зруйновані полярними атомами.

  Відео: Валентність. Частина 1. Вчимося визначати валентність елементів за формулами.

• Наприклад, молекула NaCl (хлорид натрію) має такий тип зв`язку. Атом хлору настільки електронегативний, що притягує до себе обидва електрона і набуває негативний заряд, а атом натрію набуває позитивний заряд.
• 
  
  
  
  5
  Якщо різниця лежить в межах 1,6 - 2,0, перевірте наявність металу. Якщо в молекулі присутній атом металу, то зв`язок іонна. Якщо в молекулі атомів металу немає, то зв`язок полярна ковалентний.

  Відео: Кількість електронів на енергетичному рівні

• Метали розташовані зліва і в центрі таблиці Менделєєва. В цієї таблиці метали виділені.
• У нашому прикладі HF різниця між електронний торгівельний потрапляє в цей діапазон. Так як H і F не є металами, то зв`язок полярна ковалентний.
• Метод 3 з 3: Обчислення електронегативності по Маллікену
  1
  Знайдіть першу енергію іонізації атома. Шкала електронегативності по Маллікену трохи відрізняється від шкали по Полингу, яка згадувалася вище. Перша енергія іонізації потрібно для видалення одного атома з електрона.

  • Значення такої енергії можна знайти в довідниках з хімії або в мережі, наприклад, тут.
  • Як приклад знайдемо електронний торгівельний літію (Li). Його перша енергія іонізації дорівнює 520 кДж / моль.
• 2
  Знайдіть енергію спорідненості до електрону. Це енергія, що виділяється в процесі приєднання електрона до атома. Значення такої енергії можна знайти в довідниках з хімії або в мережі, наприклад, тут.
• Спорідненість до електрона у літію дорівнює 60 кДж / моль.
• 3
  Скористайтеся рівнянням електронегативності Маллікен: EN_Mulliken = (1,97 10) (E_i+E_ea) + 0,19.
• У нашому прикладі:

  EN_Mulliken = (1,97 10) (E_i+E_ea) + 0,19

  EN_Mulliken = (1,97 10) (520 + 60) + 0,19

  EN_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

• Поради

  • Крім шкал по Полингу і Маллікену, існують шкали електронегативності по Оллред-Рочоу, Сандерсон, Аллену. Всі вони мають свої власні формули для розрахунку електронегативності (деякі з них досить складні).
  • Електронегативність не має одиниць вимірювання.
  
  Увага, тільки СЬОГОДНІ!