Як розрахувати електронний торгівельний

категорія Faq

У хімії електронний торгівельний - це здатність атомів притягувати до себе електрони інших атомів. Атом з високою електронегативність притягує електрони сильно, а атом з низькою електронегативні притягує електрони слабо. Значення електронегативності використовуються при прогнозуванні поведінки різних атомів в хімічних сполуках.

Метод 1 з 3: Основи
Зображення з назвою Calculate Electronegativity Step 1
1
Хімічні зв`язку. Такі зв`язки виникають, коли електрони в атомах взаємодіють один з одним, тобто два електрона (по одному з кожного атома) стають загальними.
  • Опис причин взаємодії електронів в атомах виходить за рамки даної статті. Для отримання докладної інформації з цього питання прочитайте, наприклад, цю статтю.
  • Зображення з назвою Calculate Electronegativity Step 2
    2
    Вплив електронегативності. Коли два атоми притягають електрони один одного, то сила тяжіння не є однаковою. Атом з більш високою електронегативність притягує два електрона сильніше. Атом з дуже високою електронегативність притягує електрони з такою силою, що про загальні електронах мова вже не йде.
  • Наприклад, в молекулі NaCl (хлорид натрію, звичайна сіль) атом хлору має досить високу електронегативність, а атом натрію -досить низьку. Таким чином, електрони притягуються до атому хлору.
  • Зображення з назвою Calculate Electronegativity Step 3
    3
    Таблиця електронегативності. Ця таблиця включає хімічні елементи, розташовані так само, як в таблиці Менделєєва, але для кожного елемента наведена електронний торгівельний його атомів. Таку таблицю можна знайти в підручниках з хімії, довідкових матеріалах і в мережі.
  • тут ви знайдете відмінну таблицю електронегативності. Зверніть увагу, що в ній використовується шкала електронегативності за Полінгом, яка найбільш поширений. Проте, існують і інші способи обчислення електронегативності, про один з яких буде розказано нижче.
  • Зображення з назвою Calculate Electronegativity Step 4
    4
    Тенденції електронегативності. Якщо у вас під рукою немає таблиці електронегативності, ви можете оцінити електронний торгівельний атома по розташуванню елемента в таблиці Менделєєва.
  • Чим правіше розташований елемент, тим більше електронний торгівельний його атома.
  • Чим вище розташований елемент, тим більше електронний торгівельний його атома.
  • Таким чином, атоми елементів, розташованих у правому верхньому кутку таблиці Менделєєва, мають найвищі електронегативності, а атоми елементів, розташованих в нижньому лівому кутку - найнижчі.
  • У нашому прикладі NaCl можна сказати, що хлор має більш високу електронегативність, ніж натрій, тому що хлор розташований правіше натрію.
    • Метод 2 з 3: Визначення типу зв`язку з електронегативності
    Зображення з назвою Calculate Electronegativity Step 5


    1
    Обчисліть різницю між електронний торгівельний двох атомів, щоб зрозуміти характеристики зв`язку між ними. Для цього відніміть меншу електронегативність з більшою.
    • Наприклад, розглянемо молекулу HF. Відніміть електронний торгівельний водню (2,1) з електронегативності фтору (4,0): 4,0 - 2,1 = 1,9.
  • Зображення з назвою Calculate Electronegativity Step 6

    Відео: Як розрахувати стать дитини

    2
    Якщо різниця менше 0,5, то зв`язок ковалентний неполярний, при якій електрони притягуються практично з однаковою силою. Такі зв`язки утворюються між двома однаковими атомами. Полярні зв`язку, як правило, дуже важко зруйнувати.
  • Наприклад, молекула O2 має цей тип зв`язку. Оскільки два атома кисню мають однакову електронегативність, різниця між ними дорівнює 0.
  • Зображення з назвою Calculate Electronegativity Step 7
    3
    Якщо різниця лежить в межах 0,5 - 1,6, то зв`язок ковалентний полярна. У цьому випадку один з двох атомів притягує електрони сильніше і тому набуває частковий негативний заряд, а другий - частковий позитивний заряд. Такий дисбаланс в зарядах дозволяє молекулі брати участь в деяких реакціях.
  • Наприклад, молекула H2O (вода) має такий тип зв`язку. Атом Про більш електронегативний, ніж два атома H, тому кисень притягує електрони сильніше і набуває частковий негативний заряд, а водень - частковий позитивний заряд.
  • Зображення з назвою Calculate Electronegativity Step 8
    4
    Якщо різниця більше 2,0, то зв`язок іонна. Це зв`язок, при якій загальна електронна пара переходить переважно до атома з більшою електронегативність, який здобуває негативний заряд, а атом з меншою електронегативність набуває позитивний заряд. Молекули з такими зв`язками добре реагують з іншими атомами і навіть можуть бути зруйновані полярними атомами.

    Відео: Валентність. Частина 1. Вчимося визначати валентність елементів за формулами.

  • Наприклад, молекула NaCl (хлорид натрію) має такий тип зв`язку. Атом хлору настільки електронегативний, що притягує до себе обидва електрона і набуває негативний заряд, а атом натрію набуває позитивний заряд.
  • Зображення з назвою Calculate Electronegativity Step 9


    5
    Якщо різниця лежить в межах 1,6 - 2,0, перевірте наявність металу. Якщо в молекулі присутній атом металу, то зв`язок іонна. Якщо в молекулі атомів металу немає, то зв`язок полярна ковалентний.

    Відео: Кількість електронів на енергетичному рівні

  • Метали розташовані зліва і в центрі таблиці Менделєєва. В цієї таблиці метали виділені.
  • У нашому прикладі HF різниця між електронний торгівельний потрапляє в цей діапазон. Так як H і F не є металами, то зв`язок полярна ковалентний.
    • Метод 3 з 3: Обчислення електронегативності по Маллікену
    Зображення з назвою Calculate Electronegativity Step 10
    1
    Знайдіть першу енергію іонізації атома. Шкала електронегативності по Маллікену трохи відрізняється від шкали по Полингу, яка згадувалася вище. Перша енергія іонізації потрібно для видалення одного атома з електрона.
    • Значення такої енергії можна знайти в довідниках з хімії або в мережі, наприклад, тут.
    • Як приклад знайдемо електронний торгівельний літію (Li). Його перша енергія іонізації дорівнює 520 кДж / моль.
  • Зображення з назвою Calculate Electronegativity Step 11
    2
    Знайдіть енергію спорідненості до електрону. Це енергія, що виділяється в процесі приєднання електрона до атома. Значення такої енергії можна знайти в довідниках з хімії або в мережі, наприклад, тут.
  • Спорідненість до електрона у літію дорівнює 60 кДж / моль.
  • Зображення з назвою Calculate Electronegativity Step 12
    3
    Скористайтеся рівнянням електронегативності Маллікен: ENMulliken = (1,97 10) (Ei+Eea) + 0,19.
  • У нашому прикладі:
    ENMulliken = (1,97 10) (Ei+Eea) + 0,19
    ENMulliken = (1,97 10) (520 + 60) + 0,19
    ENMulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

    • Поради

    • Крім шкал по Полингу і Маллікену, існують шкали електронегативності по Оллред-Рочоу, Сандерсон, Аллену. Всі вони мають свої власні формули для розрахунку електронегативності (деякі з них досить складні).
    • Електронегативність не має одиниць вимірювання.

    Cхоже

    Увага, тільки СЬОГОДНІ!
    Все цікаве
    Як порахувати молярну масу Як порахувати молярну масу

    Атоми занадто маленькі, щоб вимірювати ними масу хімічних субстанцій. Тому, хіміки придумали моль. Моль визначається кількістю атомів карбону в 12 грамах ізотопу карбон-12, який складається з приблизно 602.2 секстильйонів (6.022 на 10 в 23-й…

    Як написати структурну формулу Як написати структурну формулу

    Відео: Структурні формули речовини. Правила побудови структурних формул.Структурна формула - це графічне зображення хімічної будови молекули речовини, в якому показується порядок зв`язку атомів, їх геометричне розташування. Крім того, вона наочно…

    Як ставити коефіцієнти Як ставити коефіцієнти

    Відео: Коефіцієнти в рівняннях хімічних реакційПісля написання будь-якої реакції в ній потрібно розставити коефіцієнти. Іноді зробити це можна шляхом звичайного математичного підбору. В інших випадках необхідно використовувати спеціальні методи:…

    Як зробити стехіометрію Як зробити стехіометрію

    Всі хімічні реакції (а, отже, і всі хімічні рівняння) повинні бути збалансовані. Матерія не може бути створена або зруйнована, тому продукти, що виходять в результаті реакції повинні бути еквівалентні речовин, що вступили в реакцію, незважаючи на…

    Як розрахувати нормальність розчину Як розрахувати нормальність розчину

    Відео: Розчини. Масова частка, молярна концентрація, надлишок / нестача.Багато хімічних речовин доступні в розчиненої формі, а не у вигляді твердої субстанції. У розчиненому рідкому вигляді речовини легше змішувати і вимірювати їх зміст в порівнянні…

    Як розрахувати константу екранування і ефективний заряд ядра Як розрахувати константу екранування і ефективний заряд ядра

    Як відомо, у багатьох атомах на кожен електрон діє сила тяжіння дещо менша, ніж справжній заряд ядра, що обумовлено впливом екранування, що чиниться іншими електронами атома. Застосовуючи правило Слейтера, ми можемо розрахувати константу…

    Як знайти молярну масу газу Як знайти молярну масу газу

    Відео: Моль. Молярна маса. Завдання з хімії. Частина 2.При вирішенні хімічних задач часто потрібно дізнатися молярну масу газу.Для визначення молярних мас у хіміків існують різні способи - від відносно нескладних, які можна виконати в навчальній…

    Як визначити ступінь окислення елемента Як визначити ступінь окислення елемента

    Відео: Визначення ступеня окісленія.flvступінь окислення елемента - це умовний заряд атомів хімічного елемента в з`єднанні, обчислений з припущення, що з`єднання складаються тільки з іонів. Вони можуть мати позитивні, негативні, нульові значення. У…

    Як дізнатися молярну масу Як дізнатися молярну масу

    Відео: Відносна атомна маса. Молекулярна маса.Маса 1 моль речовини називається його молярною масою і позначається буквою М. Одиниці виміру молярної маси - г / моль. Спосіб розрахунку цієї величини залежить від заданих умов. Вам знадобиться-…

    Частинки. Сильна взаємодія Частинки. Сильна взаємодія

    Відомо, що для того, щоб будь-який матеріальний предмет змінив свій рух, до нього ззовні повинен бути прикладений вектор сили. У повсякденному житті кожен з нас стикається з величезною кількістю різних сил: наприклад, завдяки силам тертя і тяжкості…

    Хімічні властивості кислот Хімічні властивості кислот

    Кислотами називають складні сполуки, до складу яких входять атоми водню, що мають здатність заміщатися атомами металів, і кислотний залишок.Кислоти є електролітами. Хімічні властивості кислот визначаються їх складом.Класифікують кислоти за різними…


    Увага, тільки СЬОГОДНІ!
    » » Як розрахувати електронний торгівельний