Чим відрізняються ізотопи одного елемента один від одного?

Відео: Дізнайтеся про Quantum D-Wave - В даний час в 15 Мови

Встановлено, що кожен хімічний елемент, що знаходиться в природі - це суміш ізотопів (звідси у них дробові атомні маси). Щоб зрозуміти, чим відрізняються ізотопи один від іншого, необхідно детально розглянути будову атома. Атом утворює ядро і електронна хмара. На масу атома впливають електрони, що рухаються з приголомшливою швидкістю по орбиталям в електронному хмарі, нейтрони і протони, що входять до складу ядра.

• Що таке ізотопи
• порівняння ізотопів
• Відмінність ізотопів один від одного

Відео: Ніл Деграссі Тайсон - The Amaz! Ng Meeting 6

Що таке ізотопи

ізотопи - це різновид атомів будь-якого хімічного елемента. Електронів і протонів в будь-якому атомі завжди рівну кількість. Оскільки вони мають протилежними зарядами (електрони - негативним, а протони - позитивним), атом завжди нейтральний (ця елементарна частинка не несе заряду, він дорівнює у неї нулю). При втраті або захопленні електрона атом втрачає нейтральність, стаючи або негативним, або позитивним іоном.

Відео: Thorium: An energy solution - THORIUM REMIX 2011

Нейтрони не мають заряду, зате їх кількість в атомному ядрі одного і того ж елемента може бути різним. Це ніяк не позначається на нейтральності атома, проте впливає на його масу і властивості. Наприклад, в будь-якому ізотопі атома водню є по одному електрону і протону. А кількість нейтронів різний. У протии є всього лише 1 нейтрон, в дейтерії - 2 нейтрона і в тритии - 3 нейтрона. Ці три ізотопи помітно відрізняються один від одного за властивостями.

до змісту

порівняння ізотопів

У чому полягає різниця ізотопи? У них різна кількість нейтронів, неоднакова маса і різні властивості. Ізотопи мають ідентичним будовою електронних оболонок. Це означає, що вони досить близькі за хімічними властивостями. Тому їм відведено в періодичній системі одне місце.

У природі виявлено ізотопи стабільні і радіоактивні (нестабільні). Ядра атомів радіоактивних ізотопів здатні мимовільно перетворюватися в інші ядра. У процесі радіоактивного розпаду вони випускають різні частки.

Більшість елементів має понад два десятки радіоактивних ізотопів. До того ж радіоактивні ізотопи штучно синтезовані абсолютно для всіх елементів. У природному суміші ізотопів їх зміст незначно коливається.

Існування ізотопів дозволило зрозуміти, чому в окремих випадках елементи з меншою атомною масою володіють великим порядковим номером, ніж елементи з більшою атомною масою. Наприклад, в парі аргон-калій аргон включає в себе тяжкі ізотопи, а калій - легкі ізотопи. Тому маса аргону більше, ніж калію.

Відео: Зоряний шлях 8: Перший контакт (з субтитрами)

до змісту

Відмінність ізотопів один від одного

1. Вони володіють різним числом нейтронів.
2. Ізотопи мають різну масу атомів.
3. Значення маси атомів іонів впливає на їх повну енергію і властивості.

Увага, тільки СЬОГОДНІ!