Хімічні властивості кислот

Кислотами називають складні сполуки, до складу яких входять атоми водню, що мають здатність заміщатися атомами металів, і кислотний залишок.

Кислоти є електролітами. Хімічні властивості кислот визначаються їх складом.

Класифікують кислоти за різними ознаками:

1. За кількістю атомів водню.

2. За наявністю атомів кисню.

3. За ступенем дисоціації.

За кількістю атомів кисню (від цього залежать хімічні властивості кислот) їх ділять на безкисневі (сірководнева, соляна і т. Д.) І кисень (азотна, сірчиста, кремнієва і т. Д.)

Відео: № 54. Неорганічна хімія. Тема 6. Неорганічні сполуки. Частина 13. Хімічні властивості кислот

За кількістю атомів водню кислоти бувають:

- одноосновні, що містять один атом водню (соляна, азотна) -

Відео: ОГЕ ДПА ХІМІЯ 2017 Завдання 11 властивості СОЛЯНАЯ КИСЛОТА Демонстраційний варіант Репетитор УфаХімік

- двохосновні, що містять два атоми водню (сірчана, сірководнева) -

- триосновні, що містять три атома водню (ортофосфорна).

За третьою ознакою кислоти поділяють на слабкі електроліти (фосфорна, вугільна і т. Д.) І сильні електроліти (соляна, азотна, сірчана).

Хімічні властивості кислот

Наявність іонів водню в розчинах кислот визначає їх кисле середовище і кислий смак. Однак пробувати їх на мову не можна, так як можливий хімічний опік.

Індикатори лакмус і метилоранж під впливом кислот змінюють своє забарвлення.

Розчини кислот вступають в реакцію з основними оксидами, в результаті чого утворюються сіль і вода.

Кислоти вступають в реакцію з металами, розташованими зліва від елемента водню в ряду напруги металів. В результаті утворюється сіль металу і водень.

Кислоти вступають в реакцію з підставами. В результаті реакції утворюються сіль і вода. Взаємодія між кислотою і лугом (підставою) називають реакцією нейтралізації.

Кислоти реагують з розчинами солей, коли виконується умова виникнення і перебігу реакції іонного обміну до кінця, тобто випадає осад або виділяється газ.

Хімічні властивості кислот органічних мають свої особливості.

Властивості фосфорної кислоти

Фосфорна кислота і її водні розчини набагато слабкіше таких кислот, як азотна і сірчана. Це кислота, в складі якої є три атома кисню. Електролітична дисоціація фосфорної кислоти відбувається поступово. Типова кислота - фосфорна кислота, хімічні властивості визначені її складом.

У розчині фосфорної кислоти в основному присутні дигидрофосфат-іони. Іонів, які утворюються в другому ступені дисоціації, значно менше, а фосфат-іони, результат третього ступеня іонізації, майже відсутні. За першого ступеня фосфорна кислота - кислота середньої сили. Оскільки існують три види кислотних залишків, то при взаємодії фосфорної кислоти з лугом утворюються такі солі: фосфати, гідрофосфат і дигідрофосфат.

Ортофосфорну кислоту можливо відрізнити від іншого кислоти по взаємодії з нітратом срібла, в результаті якого утворюється осад жовтого кольору. Інші фосфорні кислоти, взаємодіючи з нітратом срібла, утворюють осад білого кольору. Ортофосфатна кислота при нагріванні відщеплює воду і утворює пірофосфорна кислоту.

Хімічні властивості соляної кислоти

Соляна кислота є сильною одноосновної кислотою з типовими властивостями кислот. Безбарвна, злегка димиться рідина, розчин хлороводню у воді. Солі соляної кислоти звуться "хлориди".

Соляну кислоту можна отримати в результаті взаємодії розчинів кухонної солі і сірчаної кислоти, а також розчинивши хлороводород в воді. Соляна кислота вступає в реакцію з підставами, в результаті чого утворюються солі і вода. При взаємодії з лугом відбувається реакція нейтралізації. Це можна перевірити індикатором. Колір його зміниться, підтверджуючи нейтральність розчину.

Реакція соляної кислоти і нітрату срібла призводить до утворення нерозчинної солі - хлориду срібла, який випадає в осад.

Соляна кислота вступає в реакцію з активними металами. Якщо помістити цинк в її розчин, почнеться активне утворення і виділення водню.

Соляна кислота, як типова кислота, вступає в реакції з підставами, металами та солями.